Марганец сернокислый 5-водн., чда (мин.фас. 0,5 кг)

(МАРГАНЦА СУЛЬФАТ (II) ГИДРАТ; Марганец сернокислый (II), водный; Manganese(II) sulfate hydrate)

Молекулярный вес: 151.00 (безвод.)

МАРГАНЦА СУЛЬФАТ имеет т. пл. 700°С; С°р 100,24 Дж/(моль.К); DG0обр -958,11 кДж/моль; ниже 11 К (точка Нееля) антифсрромагнетик, выше 11 К парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,366.10-6 (293 К); см. также табл. Ок. 850°С разлагается на Mn3O4, SO3 и SO2. Р-римость в воде (г в 100 г): 52,9 (0°C), 64,8 (25 °C), 35,5 (100°С), 20,5 (120°С), 3,9 (160°С).
Известны гидраты марганца сульфата с 1, 2, 4, 5 и 7 молекулами воды.
Моногидрат сульфата марганца образуется при нагр. др. гидратов марганца сульфат до ~ 200°С, выпадает из водных р-ров при 150-160 °С
Дигидрат сульфата марганца (плотн. 2,526 г/см3) и тетрагидрат MnSO4.4Н2О метастабильны. Дигидрат выпадает из водных р-ров при 25-40 °С, тетрагидрат - при 26-27 °С. Пентагидрат MnSO4.5H2O имеет т. пл. 55 °С (инконгруэнтно).
Гептагидрат сульфата марганца - розовые кристаллы; т. пл. 8,6 °С (инконгруэнтно); плотн. 2,09 г/см3; DH0обр -3136,3 кДж/моль; устойчив ниже 8,6°С;
Марганца сульфат образует аммиакат с шестью, а моногидрат с пятью молекулами NH3. Известны двойные сульфаты MI2SO4.MnSO4, а также их ди-, тетра- и гексагидраты.
Встречается в природе в виде минералов смикита MnSO4.H2O, маллардита MnSO4.7H2O, джококуита MnSO4.5H2O, илезита MnSO4.4H2O.
Получают марганца сульфат: обработкой пиролюзита MnО2 горячей конц. серной кислотой; растворением Mn и MnО в серной кислоте; прокаливанием пиролюзита с безводным FeSO4; безводный - нагреванием гидратов до 280°С.
Марганца сульфат - промежут. продукт при переработке марганцевых руд и шламов. Его применяют для синтеза др. соед. Mn, как компонент электролита при получении MnО2 и Mn, компонент красителей в текстильной пром-сти, катализатор в орг. синтезе, микроудобрение.
Марганца сульфаты токсичны